硫熏属于化学处理么？
详细内容
第一篇:《熏硫对中药材质量的影响》
熏硫磺对中药材质量的影响
硫磺主产于山西、陕西、河南、湖北、江西、广东、台湾、四川等地。硫磺熏制方法的产生和应用由来已久,其原理是：硫磺燃烧产生二氧化硫，二氧化硫是一种较强的还原剂，能漂白和阻止某些变色的化学反应发生，使饮片色泽明艳；二氧化硫能杀死饮片上多数细菌、害虫和虫卵，与药材饮片上的水结合生成的酸不仅可抑制细菌的生长，还对植物组织有软化作用，使细胞膜透水性增加。水的蒸发时间缩短，速度加快，易于干燥。二氧化硫还可与药材中有效成分作用，影响有关成分的含量。由于该法现今大量不规范使用，引起对该法的应用作用评价褒贬不一。本文主要从几种常见药材熏硫对其性状、品质、主要化学成分等的影响的综述来分析硫磺熏制在中药加工中的利弊。
1.金银花硫磺熏制的优点是：(1)能保持金银花的外观形状，使其色泽更符合药用要求。(2)便于贮藏晾晒尤其是在阴雨季节，经硫磺熏制后可放置4—5天而不发生霉变。(3)可以阻止金银花主要有效成分绿原酸的代谢损失，且其他元素的含量没有明显改变。伍继东、秦婧用分光光度法对不同熏硫时间的金银花二氧化硫和绿原酸含量的测定表明硫熏法加工金银花，90min内金银花为黄色花形完整，与中国药典中描述的金银花性状特征相符合。但随着硫熏时间的延长，金银花的颜色逐渐变白，这是由二氧化硫气体接触氧化、脱色漂白的原因。硫熏过的金银花不变质，不虫蛀，其绿原酸含量较晒干品、阴干品及烘干品高。但是硫熏后金银花中二氧化硫大量残留，严重超过食品卫生标准规定，对于使用此法处理过的金银花为原料生产口服液、注射剂时可导致药品澄明度下降，工艺难度增加，且影响产品稳定性。在硫熏加工过程中，燃烧用的硫占鲜药材的5％，对环境造成一定程度的污染。
2.百合由于熏药材所用硫磺多为天然品。含有一定量的二硫化二砷，燃烧后二硫化二砷与空气中的氧发生反应。生成三氧化二砷(砒霜的主要成分)．同时还会使一些有效成分损失。资料收载通过紫外分光光度法测得熏硫卷丹中总多糖含量为0.89%，总磷脂含量为1.52%，总皂苷含量为0.131%。而非熏硫卷丹中总多糖含量为1.12%，总磷脂含量为2.47%，总皂苷含量为0.197%。
3.天麻天麻熏硫饮片的表面光滑细致，如玉石般半透明，但天麻特有的鸡屎臭味不明显；且熏硫饮片的质地脆性增大；未熏硫的饮片外观均暗淡粗糙，但天麻药材本身特有的气味浓郁，质地韧性稍强。天麻熏硫饮片汤剂的色泽明显变浅，增加了酸涩咸等异味；熏硫天麻汤剂的pH值降低0.33；薄层层析显示熏硫天麻和未熏硫天麻于对照品在相应位置显同样色斑，但熏硫天麻斑点明显浅淡。熏硫天麻汤剂中天麻苷含量少于未熏硫天麻[4]。
4.浙贝母硫磺熏制法与传统加工方法的比较：(1)层分析结果显示，总生物碱的含量硫磺熏制法高于传统加工方法。浙贝母鳞茎表皮中总生物碱含量，因使用前法不去皮，故而含量高。且使用前法后，药材表面增白，白于五行中属金，稍偏寒。增其清热化痰之功效；且外形较好，利于患者接受。李林等通过浙贝母不同加工方法生物碱和SO2含量的测定得硫磺薰蒸法的浙贝母中s02残留是传统方法粉吸法的347～397倍，是生切片法的935～1402倍。贝母素甲、乙总量分
别是传统方法撞去外皮后加石灰(或贝壳灰)的1.97～2.11倍(1.68～1.79倍)，经新复极差分析，差异均达极显著水平；而水分含量差异不显著。(2)从经济方面考察，传统方法加工品折干率约29％。硫熏品折干率约33％。（3）硫磺熏制法具有鲜时防腐，干时防蛀，色白：表面清洁无粉状粘物等优点。
5.人参其保存的通行方法是硫磺熏制法，据研究报道，用该法保存人参简便易行快速有效，且只当熏制后的人参残留二氧化硫达到饱和时，才对其免疫增强与抗氧化作用有所降低。
6.川白芷目前川白芷药材也多采用产地熏硫的加工方法。虽然熏硫有干燥、防虫、防腐的作用，但熏硫后川白芷的主要成分损失较大，药材质量明显下降。根据成都中医药大学川白芷GAP课题组的大量实验数据表明，熏硫的川白芷药材中香豆素类成分含量可降低40％一60％。加工方法对白芷香豆素的含量有很大影响。王梦月等对不同入药部分及不同加工方法对白芷香豆素类成分含量的影响实验结果显示香豆素的含量以晒干法最高，而白芷经硫磺烟熏后香豆素的含量大幅度降低。马逾英等[10]采用醋酸扭体法，首次对熏硫与未熏硫的川白芷药材共6个样品进行了3次镇痛作用的比较研究，结果显示，扑炎痛20g·kg-1有极明显的镇痛作用(P<0．001)；川白芷各样品醇提液给药后小鼠的平均扭体反应次数与蒸馏水对照组比较，熏硫的3个样品各剂量组未显示出镇痛作用
(P>0．05)。而在同一试验条件下，未熏硫的3个样品各个剂量组能明显减少冰醋酸所致的小鼠扭体次数(P<0．05)，显示出明显的镇痛效果。
7.白芍白芍产地加工为使药材外表色泽变白、防止潮湿生虫和缩短药材晒干时间，芍药根经水煮去皮后，一般均经硫磺熏制。王巧等采用高效液相色谱法分别分析经去皮、水煮和硫磺熏制3个不同加工阶段后，白芍中没食子酸、儿茶素、芍药苷亚硫酸酯、芍药内酯苷、芍药苷、苯甲酸、五没食子酰基葡萄糖和苯甲酰芍药苷等8种主要化学成分的变化发现硫磺熏制可降低芍药苷含量，而产生新成分芍药苷亚硫酸酯，该成分是由芍药苷在有水条件下和二氧化硫的反应产物。
第二篇:《硫和硫的化合物化学》第六章硫和硫的化合物环境保护
第一节氧族元素
一．氧族元素
①
Po）等几种元素。
讨论
1．根据图6－1和表6－1分析，氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的。2．各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的。3．从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的。
通过讨论，我们可以得出以下的结论。氧族元素原子的电子层结构很相似，它们原子的最外电子层都有6个电子。氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，使原子获得电子的能力也依次减弱，失去电子的能力依次增强。所以，氧、硫、硒、碲单质的化学性质也随核电荷数的增加而发生变化。它们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。如氧、硫表现出比较显著的非金属性，硒是半导体，而碲则能够导电。在化学反应里，氧族元素的原子可以从其他原子那里获得2个电子，生成-2价的化合物；它们原子的最外电子层的6个电子，或其中的4个电子一般也可以发生偏移，生成+6价或+4价的化合物。
在元素周期表中，氧族元素位于卤素的左边，所以，非金属性要比同周期卤素的非金属性弱。
从表6-1中可以看出，氧、硫、硒、碲单质的物理性质随核电荷数的增加而发生变化。它们的熔点、沸点随着核电荷数的增加而逐渐升高，它们的密度也随着核电荷数的增加而逐渐增大。
我们知道，硫是一种比较活泼的非金属，其氧化物有SO2和SO3。SO3对应的水化物是H2SO4，H2SO4是一种强酸。硒、碲也有二氧化物和三氧化物，这些氧化物对应的水化物都是酸。
氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。例如，硫与氢气反应时，生成硫化氢：
S＋H2H2S
氧气与氢气的反应最容易，也最剧烈，生成的化合物也最稳定；硫或硒与氢气则只有在较高的温度下才能够化合，生成的氢化物也不稳定；而碲通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢，生成的氢化物也最不稳定。
氧族元素能与大多数金属直接化合。在生成的化合物中，它们的化合价一般都是-2价。例如，硫与铁反应时，生成硫化亚铁。二．臭氧
在自然界中，存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为“臭氧”。经测定，每个臭氧分子由3个氧原子构成，化学式为O3。
臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种性质不同的单质。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石和石墨，就是碳的同素异形体，硫也有多种同素异形体。{硫熏属于化学处理么？}.
在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112．4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。
臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。
2O3＝3O2
臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。
臭氧可用于漂白和消毒。有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。
-5
空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过10％（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。在空气中高压放电就能产生臭氧。
3O2
2O3
例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流畅。
自然界中的臭氧有90％集中在距地面15km～50km的大气平流层中，也就是人们通常所说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭氧层可称是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟里昂①等气体的破坏，这种现象已引起人们的普遍关注，并采取各种措施，保护臭氧层。
①氟利昂为一类含有氟和氯的有机物。阅读
保护臭氧层{硫熏属于化学处理么？}.
-5
地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空气中，臭氧的体积分数不到10％。在大气的平流层中，有一个厚度约20km、含量相对较高的臭氧层，它像一个巨大的过滤网，能吸收掉太阳光中大量的紫外线，有效地保护地球上生物的生存。
20世纪80年代，人们观测到南极上空的臭氧每年9月～10月急剧减少，形成了“臭氧空洞”（见彩图）。1987年，科学家发现北极上空也出现了“臭氧空洞”。卫星监测表明，其他一些地区大气中臭氧含量也有所降低。
臭氧层中臭氧含量的减少，将使到达地面的紫外线辐射大量增加，这将严重损害动植物的基本结构，降低农作物产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异。强烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫功能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。
臭氧层被破坏的问题受到人类的普遍关注，科学家们进行了大量的研究工作。为了保护臭氧层，人类采取了共同的行动。签订了《保护臭氧层维也纳公约》、《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约，决定减少并逐步停止氟利昂等的生产和使用。
习题
一．填空题
1．氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数______，原子半径逐渐____，原子核吸引电子的能力依次____，因此，它们的非金属性依_____的顺序逐渐减弱，金属性逐渐______。
2．氧族元素原子的最外电子层都有_____个电子。在化学反应里，氧族元素的原子容易从其他原子_____个电子，生成____价的化合物。氧族元素中，有的还能生成_____价或_____价的化合物。3．3molO2和_______molO3所含的原子数目相等。二．选择题
1．下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是[]。A．都能生成+6价的化合物B．都能与金属直接化合C．原子的最外层电子数都是6D．都能生成稳定的氢化物2．在下列单质中，属于半导体的是[]。A．O2B．SC．SeD．Te3．下列关于硫的说法中，不正确的是[]。A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同
C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
4．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是[]。A．CuB．H2C．FeD．O25．下列物质中，摩尔质量为32g／mol的是[]。A．O2B．SC．SeD．Te三．问答题
1．氧、硫、硒、碲四种元素的性质有哪些相似点和不同点？为什么？2．用事实说明氧的非金属性比硫强，并用原子结构的知识加以解释。四．计算题
1．将标准状况下的42LH2在足量的Cl2中完全燃烧。计算：（1）消耗的Cl2在标准状况时的体积。
3
（2）将生成的HCl全部溶于500mL水中，制成密度为1．06g／cm的溶液，此溶液中HCl的物质的量浓度是多少？
-2．将2．44gBaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl恰好能与50mL0．1mol／LAgNO3溶液完全反应。计算：（1）2．44gBaCl2·xH2O的物质的量。（2）BaCl2·xH2O的相对分子质量。
①氧族元素里的钋是一种在地壳里非常稀少的放射性元素，在本节中不讨论它的性质。
第二节二氧化硫
我们知道，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。二氧化硫有哪些性质和用途？它对人类有危害吗？这些就是我们在这一节中所要学习的主要内容。一．二氧化硫的性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，容易液化（沸点是-10℃），易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
1．二氧化硫与水的反应
SO2溶于水后形成的溶液可以使紫色的石蕊试液变红，此溶液是碱性还是酸性？{硫熏属于化学处理么？}.
在初中我们学过，酸可以使紫色的石蕊试液变红，因此，SO2溶于水后形成的溶液一定显酸性。事实正是这样，二氧化硫溶于水后，生成了亚硫酸（H2SO3）。H2SO3只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成H2O和SO2。SO2溶于水的反应是一个可逆反应。
SO2＋H2OH2SO3
2．二氧化硫与氧气的反应
在二氧化硫中，硫的化合价是+4价，因此，二氧化硫既具有一定的氧化性，又具有一定的还原性。例如，SO2与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成SO3，
SO3也会分解成SO2和O2，因此，这个反应也是一个可逆反应。
2SO2＋O22SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16．8℃）和沸点（44．8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。
SO3＋H2O=H2SO4
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。3
．二氧化硫的漂白性
这个实验说明，二氧化硫具有漂白作用。工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。实验现象还告诉我们，用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定的条件下还可以恢
复原来的颜色。这是由于二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易解而恢复原来有色物质的颜色。因此，用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色。
此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂。二．二氧化硫的污染
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。空气中的二氧化硫会部分被氧化成三氧化硫并形成酸雾。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨（图6-4）。正常雨水的pH约为5．6（这是由于溶解了二氧化碳的缘故），酸雨的pH小于4．5。
酸雨有很大的危害，它落到地面，能直接破坏森林（图6-5）、草原和农作物，使土壤酸性增强。酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类等死亡。另外，酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等所用的许多材料的腐蚀。
空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。因此，这些废气必须经过处理后才能向大气中排放，如不进行净化处理或回收利用就直接排放到空气中，不但浪费硫资源，而且造成空气的污染，给人类造成危害。
家庭小实验
测定雨水的pH
用空饮料瓶改制雨水收集器（图6-6）采集雨水样品，并用pH试纸测定雨水的pH。为了提高测定的准确性，可以同时设立几处采集点，取平均值。
将实验的方法和结论写成小论文，进行交流。
习题
一．填空题{硫熏属于化学处理么？}.
1．通常情况下，SO2是一种____色、___味、____毒的_____，它溶于水后生成_____。在相同条件下，生成的_____又容易分解为_____和_____，这样的反应叫做_____。
2．在SO2中，硫元素的化合价为____，在发生化学反应时，SO2既可以作为____，也可以作为____。二．选择题
1．下列物质中，只具有还原性的是[]
A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO22．下列关于SO2的说法中，不正确的是[]A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物
3．与6．0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为[]
A．3．6gB．6．0gC．7．2gD．5．4g4．在下列变化中，不属于化学变化的[]A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色{硫熏属于化学处理么？}.
5．下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的[]
A．COB．Cl2C．SO2D．N2三．计算题
1．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0．32％，该工厂每天燃烧这种煤100t。计算：（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生的SO2的质量。（2）这些SO2在标准状况下的体积。
3
2．已知CuSO4质量分数为2．0％的溶液的密度为1．02g／cm。计算：（1）配制500mL这种溶液，需